Ogled vira Molalna koncentracija

'''Molalna koncentracija''' ali '''molalnost''' predstavlja [[koncentracija|koncentracijo]] [[topljenec|topljenca]], raztopljenega v določeni [[masa|masi]] [[topilo|topila]] (ne [[raztopina|raztopine]]!). Če 1 [[mol (enota)|mol]] snovi raztopimo v 2 [[kilogram|kg]] topila, dobimo raztopino z molalno koncentracijo 0,50&nbsp;mol/kg oziroma 0,50 ''molalno'' raztopino. 

<math>b_{raztopine} = \frac{n_{topljenca}}{m_{topila}}</math> 

Po sistemu enot [[Mednarodni sistem enot|SI]] ima molalna koncentracija enoto [[mol (enota)|mol]]/[[kilogram|kg]], pogosto pa se za zapis molalne koncentracije raztopine uporablja tudi mala črka'' m'', zato je pri njeni uporabi potrebna previdnost. Z malo črko ''m'' je v [[fizika|fiziki]] po navadi označena [[masa]], v sistemu enot [[Mednarodni sistem enot|SI]] pa [[meter]]. Ameriški [[Narodni urad za standarde in tehnologijo]] je uporabo ''m'' označil za zastarelo in predlagal uporabo izraza "molalnost snovi B" (''m<sub>B</sub>'') z enoto mol/kg ali ustrezno enoto [[Mednarodni sistem enot|SI]].<ref name="NIST">{{Citation
  | title=NIST
  | url=http://www.physics.nist.gov/Pubs/SP811/sec08.html#8.6.8}}</ref>

Podobno kot pri ostalih meritvah, ki temeljijo na masi snovi, pri določanju molalnosti potrebujemo samo dobro [[tehtnica|tehtnico]]. Ker tako maso topljenca kot maso topila določimo s tehtanjem, je molalnost neodvisna od fizikalnih okoliščin (temperatura, tlak), zaradi česar ima prednost pred [[molarna koncentracija|molarnostjo]].

V razredčenih [[voda|vodnih]] [[raztopina]]h pri sobni temperaturi in standardnem zračnem tlaku je molalnost približno enaka molarnosti. Pri teh pogojih zavzema 1 kilogram vode [[prostornina|prostornino]] približno 1 liter, volumen topljenca v razredčenih raztopinah pa je zanemarljiv. V vseh ostalih primerih te poenostavitve ne smemo upoštevati.

==Glej tudi==
*[[Molarna koncentracija]]
*[[Normalna koncentracija]]

==Reference==
<references/>

[[Kategorija:Kemija]]
[[Kategorija:Fizikalne količine]]